第一鉄の分析

酸化還元滴定によるモール塩中の第一鉄の分析

第一鉄(Fe2+ )の定量

硫酸鉄(II)アンモニウム６水塩　 (NH4)2SO4･FeSO4･6H2O（モール塩）
FW (分子量）: 392.18 、　Fe　原子量　: 55.84

硫酸鉄(II)アンモニウム６水塩に含まれる鉄(II)の重量パーセント（　　　　）　（A)

＜実験方法＞

硫酸鉄(II)アンモニウム６水塩　0.2gを薬包紙上に秤量し、300mlビーカーにいれる。 それにH2O　100ml、1：1H2SO4　10ml　を加え、 0.02M (0.1N) KMnO4溶液で滴定する。

全反応式は

10FeSO4+8H2O + 2KMnO4 = K2SO4 + 2MnSO4+5Fe2(SO4)3 + 8H2O
Fe2+は次の式に従って酸化される。
Fe2＋－e → Fe3＋
Mn(VII）イオンは次のように還元される。
Mn7+O4－＋8H＋＋5e → Mn2＋＋4H2O

滴定に要したKMnO4量:　 V(ml)　とする

KMnO4　のモル濃度： N(M)　　とする

硫酸鉄(II)アンモニウム中のFe2＋の酸化に要したKMnO4のモル数：
　N ×(V / 1000) =（　　　　）mol

MnO4が受け取った電子の数：　（　　　　）× 6.02 × 1023 ×５ = （　　　　）個

硫酸鉄(II)アンモニウムが放出した電子の数：（　　　　）個

硫酸鉄(II)アンモニウムのモル数：　（　　　　）mol

鉄(II)イオンのモル数：　　（　　　　）mol

鉄(II)のグラム数：（　　　　）g

硫酸鉄(II)アンモニウム６水塩の中の鉄(II)の重量パーセント：（　　　　）%　　（B)

課題

(A)、(B)の結果を求めよ。