溶液の濃度とその表し方確認テスト

1.

方解石の化学組成はCaCO₃である。

まちがったとき、よくわからないときは　→　例題１へ

0.01mol/l硝酸銀（AgNO₃）溶液が50mlある。この溶液中に含まれるAgNO₃のモル数を求めよ。また、Ag^＋のモル数はいくらか。

0.01mol/l　という濃度は、溶液１ｌ中に硝酸銀が0.01mol含まれていることを表す。問題の溶液は50mlだから、0.01mol / 20 = 0.0005mol 、AgNO₃が含まれている。

Ag^＋のモル数は、AgNO₃のモル数と等しい。したがって0.0005mol。

まちがったとき、よくわからないときは　→　解説２　モル　へ

塩化水素（HCl）が重量で18%含まれている濃塩酸がある。その比重は1.1である。これを希釈して4.0 mol/lの塩酸を作りたい。濃塩酸600mlに、水を何ml加えればよいか。原子量はH：1.01、Cl：35.45．

塩酸に加える純水の量をy ml　とする。作成した4.0 mol/lの塩酸の総量をx mlとする。 4.0 mol/lの塩酸は、塩酸1000 ml中にHClを4.0 mol含むことを意味している。したがって、その濃度の塩酸x mlに含まれるHClのモル数は、4.0 mol×(x ml / 1000ml)である。
HClを18％含む塩酸600mlに含まれるHClのモル数は、(600×1.1×0.18) / 36.46 = 3.26 mol である。これが、4.0 mol/lの塩酸のx mlに含まれるHClのモル数に等しい。
したがって、4.0 mol×(x ml / 1000ml) = 3.26 これをとくと、x= 815ml y = x－600 だから、y = 215 ml。したがって、塩酸に純水215ml　を加える。

まちがったとき、よくわからないときは　→　　例題３，４へ

2.0 mol/l硫酸溶液500mlを98.0％H₂SO₄（比重1.84）から調製したい。何mlの硫酸が必要か。ただし、H₂SO₄の分子量は98.1である。

必要な濃硫酸の量をｘ mlとする。

2.0 mol/l硫酸溶液500mlに含まれるH₂SO₄は1.0 mol(98.1g)である。

98.1gのH₂SO₄を与える濃硫酸の量mlは、

ｘ×1.84×0.98 = 98.1 x = 54.4 ml 濃硫酸54.4 ml必要。

まちがったとき、よくわからないときは → 例題３，４へ

ある石英脈には、石英1000kgあたり、金が1g含まれていた。この石英中の金の濃度を(1)ppm単位で、(2)重量％、により表せ。

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